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《...hot xxx moms from England make sex videos online》视频说明：方源面无心情没有启齿初中化学知识归纳总结2022-02-18 00:00·金玉米教育化学知识归纳总结一、基本看法1. 物质的转变及性子(1)物理转变：没有新物质天生的转变① 宏观上没有新物质天生微观上没有新分子天生② 常指物质状态的转变、形状的改变、位置的移动等例如：水的三态转变、汽油挥发、干冰的升华、木料做成桌椅、玻璃碎了等等(2)化学转变：有新物质天生的转变也叫化学反应① 宏观上有新物质天生微观上有新分子天生② 化学转变经常陪统一些反应征象例如：发光、发热、爆发气体、改变颜色、天生沉淀等有时可通过反应征象来判断是否爆发了化学转变或者产品是什么物质(3)物理性子：物质不需要爆发化学转变就能体现出来的性子① 物理性子也并不是只有物质爆发物理转变时才体现出来的性子;例如：木料具有密度的性子并不要求其改变形状时才体现出来② 由感官感知的物理性子主要有：颜色、状态、气息等③ 需要借助仪器测定的物理性子有：熔点、沸点、密度、硬度、消融性、导电性等(4)化学性子：物质只有在化学转变中才华体现出来的性子例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳固性等2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里作为一个整体加入反应似乎一个原子一样的原子集团离子：带电荷的原子或原子团元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称3. 物质的分类(1)混淆物和纯净物混淆物：组成中有两种或多种物质常见的混淆物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、自然气、爆鸣气及种种溶液纯净物：组成中只有一种物质① 宏观上看有一种因素微观上看只有一种分子;② 纯净物具有牢靠的组成和特有的化学性子能用化学式体现;③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质)也可以是多种元素组成的(化合物)(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物可分为金属单质、非金属单质及有数气体化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的其中有一种元素为氧元素的化合物氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;酸：在溶液中电离出的阳离子所有为氢离子的化合物酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等碱：在溶液中电离出的阳离子所有是氢氧根离子的化合物碱可分为可溶性和难溶性碱盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐4. 化学用语(1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布纪律(2)元素符号的意义① 某一种元素② 这种元素的一个原子③ 若物质是由原子直接组成的则组成该物质的元素也可体现这种单质例如： 、S、P等(3)化合价：元素的原子相互化合的数目决议这种元素的化合价化合价与原子最外层电子数亲近相关;在化合物里元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价划定为零价(4)化学式：用元素符号来体现物质组成的式子(5)化学方程式：用化学式来体现化学反应的式子注重誊写原则、办法、配平、反应条件、箭头的准确使用(6)化学反应类型(7)质量守恒定律5. 溶液(1)界说：一种或几种物质疏散到另一种物质里形成的均一、稳固的混淆物(2)溶液的组成：溶质、溶剂在溶液中溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量(3)特征：溶液是均一性、稳固性(4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化一样平常纪律：饱和溶液 不饱和溶液(5) 消融度、影响固体消融度巨细的因素、消融度曲线的应用消融度：在一定温度下某固态物质在100克溶剂里抵达饱和状态时所消融的质量叫做这种物质在这种溶剂里的消融度影响固体消融度巨细的因素：① 溶质、溶剂自己的性子统一温度下溶质、溶剂差别消融度差别② 温度大大都固态物质的消融度随温度的升高而增大;少数物质(如氯化钠)的消融度受温度的影响很小;也有少少数物质(如熟石灰)的消融度随温度的升高而减小影响气体消融度的因素：① 温度：温度越高气体消融度越小;② 压强：压强越大气体消融度越大6.四种化学反应基本类型：(见文末详细总结)①化合反应： 由两种或两种以上物质天生一种物质的反应如：A + B = AB②剖析反应：由一种物质天生两种或两种以上其他物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应天生另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复剖析反应：由两种化合物相互交流因素天生另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB7.还原反应：在反应中含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧爆发的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：举行得很慢的,甚至禁止易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自觉燃烧8.催化剂：在化学转变里能改变其他物质的化学反应速率,而自己的质量和化学性子在化学转变前后都没有转变的物质(一变二稳固)9.质量守恒定律：加入化学反应的各物质的质量总和即是反应后天生物质的质量总和(反应的前后原子的数目、种类、质量都稳固;元素的种类也稳固)10.溶液：一种或几种物质疏散到另一种物质里形成均一的、稳固的混淆物溶液的组成：溶剂和溶质(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时固、气是溶质液体是溶剂;两种液体相互消融时量多的一种是溶剂量少的是溶质;当溶液中有水保存时岂论水的量有几多我们习惯上都把水当成溶剂其他为溶质)11.固体消融度：在一定温度下某固态物质在100克溶剂里抵达饱和状态时所消融的质量就叫做这种物质在这种溶剂里的消融度12.酸：电离时天生的阳离子所有都是氢离子的化合物如：HCl==H+ + Cl-HNO3==H+ + NO3-H2SO4==2H+ + SO42-碱：电离时天生的阴离子所有都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K+ + OH-NaOH==Na+ + OH-Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-盐：电离时天生金属离子(铵根离子)和酸根离子的化合物如：KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl-13.酸性氧化物(纷歧定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反应天生盐和水的氧化物碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应天生盐和水的氧化物14.结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O27.潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的征象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里能逐渐失去结晶水而成为粉末的征象15.燃烧：可燃物跟氧气爆发的一种发光发热的强烈的氧化反应燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要抵达着火点二、基本知识、理论1.空气的因素氮气占78%, 氧气占21%, 有数气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03% 2.主要的空气污染物NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物质 3.其他常见气体的化学式NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)4.常见的酸根或离子SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸一氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：一价钾钠氢和银二价钙镁钡和锌;一二铜汞二三铁三价铝来四价硅(氧-2氯化物中的氯为 -1氟-1溴为-1)(单质中元素的化合价为0 ;在化合物里各元素的化合价的代数和为0)5.化学式和化合价(1)化学式的意义①宏观意义a.体现一种物质;b.体现该物质的元素组成;②微观意义a.体现该物质的一个分子;b.体现该物质的分子组成;③量的意义a.体现物质的一个分子中各原子个数比;b.体现组成物质的各元素质量比(2)单质化学式的读写①直接用元素符号体现的：a.金属单质如：钾K 铜Cu 银Ag 等;b.固态非金属如：碳C 硫S 磷P 等c.有数气体如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等②多原子构因素子的单质：其分子由几个同种原子组成的就在元素符号右下角写几如：每个氧气分子是由2个氧原子组成则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)多原子分子单质化学式：臭氧O3等(3)化合物化学式的读写：先读的后写后写的先读①两种元素组成的化合物：读成某化某如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)②酸根与金属元素组成的化合物：读成某酸某如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)(4)凭证化学式判断元素化合价凭证元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零②凭证元素化合价写化学式的办法：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;b.看元素化合价是否有约数并约成最简比;c.交织对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角6.核外电子排布：1-20号元素(要记着元素的名称及原子结构示意图)排布纪律①每层最多排2n2个电子(n体现层数)②最外层电子数不凌驾8个(最外层为第一层不凌驾2个)③先排满内层再排外层注：元素的化学性子取决于最外层电子数金属元素 原子的最外层电子数< 4易失电子化学性子生动非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4易得电子化学性子生动有数气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个)结构稳固性子稳固7.誊写化学方程式的原则①以客观事实为依据; ②遵照质量守恒定律誊写化学方程式的办法：写、配、注等8.酸碱度的体现要领——pH说明：(1)pH=7溶液呈中性;pH <7溶液呈酸性;pH >7溶液呈碱性(2)pH越靠近0酸性越强;pH越靠近14碱性越强;pH越靠近7溶液的酸、碱性就越弱越靠近中性9.金属运动性顺序表：(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)说明：(1)越左金属运动性就越强左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来;(2)排在氢左边的金属可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不可三、物质俗名及其对应的化学式和化学名⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(剖析天生三种氧化物的物质)(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、殒命(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性(17)氨气：NH3 (碱性气体)(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱具有碱的通性是一种不含金属离子的碱)(19)亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐、有毒)四、常见物质的颜色的状态1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁等大大都金属块状固体为银白色(汞为银白色液态)2.玄色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ; KMnO4为紫玄色 3.红色固体：Cu、Fe2O3 (红棕色)、HgO、红磷 ▲硫：淡黄色 ▲ Cu2(OH)2CO3为绿色蓝矾(又叫胆矾)：蓝色 NO2 ：红棕色气体4.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色其余溶液一样平常为无色(高锰酸钾溶液为紫红色)5.沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)26.(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)▲注重：具有刺激性气息的液体：盐酸、硝酸、醋酸酒精为有特殊气体的液体7.有毒的气体：CO 液体：CH3OH;固体：NaNO2 、CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混淆配整天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)五、物质的`消融性1.盐的消融性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水;含Cl的化合物只有AgCl不溶于水其他都溶于水;含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水其他都溶于水含CO32- 的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水其他都不溶于水2.碱的消融性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水其他碱不溶于水难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀Cu(OH)2是蓝色沉淀其他难溶性碱为白色(包括Fe(OH)2)注重：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸其他沉淀物能溶于酸如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)六、化学之最1.地壳中含量最多的金属元素是铝2.地壳中含量最多的非金属元素是氧3.空气中含量最多的物质是氮气4.自然保存最硬的物质是金刚石5.最简朴的有机物是甲烷6.金属运动顺序表中运动性最强的金属是钾7.相对分子质量最小的氧化物是水 最简朴的有机化合物CH48.相同条件下密度最小的气体是氢气9.导电性最强的金属是银10.相对原子质量最小的原子是氢11.熔点最小的金属是汞12.人体中含量最多的元素是氧13.组成化合物种类最多的元素是碳14.一样平常生涯中应用最普遍的金属是铁15.最早使用自然气的是中国16中国最大煤炭基地在：山西省17最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发明[刘安《淮南万毕术》曾青得铁则化为铜 ]、宋朝应用)18最早发明电子的是英国的汤姆生19最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡七、解题技巧和说明(一) 推断题解题技巧看其颜色观其状态察其转变初代验之验而得之1. 常见物质的颜色：大都气体为无色大都固体化合物为白色大都溶液为无色2. 一些特殊物质的颜色： 见四3. 常见一些转变的判断：① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl(就这两种物质)② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2为白色絮状沉淀但在空气中很快酿成灰绿色沉淀再酿成Fe(OH)3红褐色沉淀;④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐;⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4. 酸和对应的酸性氧化物的联系：① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应天生盐和水：CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O② 酸性氧化物跟水反应天生对应的酸：(各元素的化合价稳固)CO2 + H2O == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3SO3 + H2O == H2SO4 N2O5 + H2O == 2HNO3(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)5. 碱和对应的碱性氧化物的联系：① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应天生盐和水：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl == CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O②碱性氧化物跟水反应天生对应的碱：(天生的碱一定是可溶于水不然不可爆发此反应)K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOHBaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2③不溶性碱加热会剖析出对应的氧化物和水：Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O(二) 解实验题看清问题要求是什么要做的是什么这样做的目的是什么1.实验用到的气体要求是较量纯净除去常见杂质详细要领：① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以磨练杂质中有无水蒸气有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等;② 除CO2可用：澄清石灰水(可磨练出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液(可磨练出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应但不可吸收或跟有用成份反应或者天生新的杂质2.实验注重的地方：①防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前要磨练气体纯度②防暴沸：稀释浓硫酸时将浓硫酸倒入水中不可把水倒入浓硫酸中③防中毒：举行有关有毒气体(如：CO、SO2、NO2)的性子实验时在透风厨中举行;并要注重尾气的处置惩罚：CO点燃烧掉; SO2、NO2用碱液吸收④防倒吸：加热法制取并用排水法网络气体要注重熄灯顺序3.常见意外事故的处置惩罚：①酸流到桌上用NaHCO3冲洗;碱流到桌上用稀醋酸冲洗② 沾到皮肤或衣物上：Ⅰ.酸先用水冲洗再用3~5% NaHCO3冲洗;Ⅱ.碱用水冲洗再涂上硼酸;Ⅲ.浓硫酸应先用抹布擦去再做第Ⅰ步4.实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：(1)制O2要除的杂质：水蒸气(H2O)(2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)(3)制CO2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以磨练杂质中有无水蒸气有则颜色由白色→蓝色)等;除HCl气体的试剂：AgNO3溶液(并可磨练出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体);[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]5.常用实验要领来验证混淆气体里含有某种气体(1)有CO的验证要领：(先验证混淆气体中是否有CO2有则先除掉)将混淆气体通入灼热的CuO再将经由灼热的CuO的混淆气体通入澄清石灰水征象：玄色CuO酿成红色且澄清石灰水要变污浊(2)有H2的验证要领：(先验证混淆气体中是否有水份有则先除掉)将混淆气体通入灼热的CuO再将经由灼热的CuO的混淆气体通入盛有无水CuSO4中征象：玄色CuO酿成红色且无水CuSO4变蓝色(3)有CO2的验证要领：将混淆气体通入澄清石灰水征象：澄清石灰水变污浊6.设计实验(1)试设计一个实验证实蜡烛中含有碳氢两种元素实验办法-实验征象-结论①将蜡烛点燃在火焰上方罩一个干燥清洁的烧杯烧杯内壁有小水珠天生证实蜡烛有氢元素②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变污浊证实蜡烛有碳元素(2)试设计一个实验来证实CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性子实验办法-实验征象-结论-图把两支蜡烛放到具有蹊径的架上把此架放在烧杯里点燃蜡烛再沿烧杯壁倾倒CO2 蹊径下层的蜡烛先灭上层的后灭 证实CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性子7.解题：盘算题的类型有a.有关质量分数(元素和溶质)的盘算b.凭证化学方程式举行盘算c.由a和b两种类型混淆在一起盘算(1)溶液中溶质质量分数的盘算溶质质量分数 =溶质的质量/溶液的质量 × 100%(2)化合物(纯净物)中某元素质量分数的盘算某元素质量分数=某元素的原子质量和/化合物的质量 × 100%(3)混淆物中某化合物的质量分数盘算化合物的质量分数= 某化合物的质量/混淆物的质量× 100%(4)混淆物中某元素质量分数的盘算某元素质量分数=某元素的质量和/混淆物的质量 × 100%或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 × 该元素在化合物中的质量分数(5)解题技巧a.审题：看清问题的要求已知什么求什么有化学方程式的先写出化学方程式找出解此题的有关公式b.凭证化学方程式盘算的解题办法：①设未知量②誊写出准确的化学方程式③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量④列出比例式求解⑤答八、初中化学中的三1.组成物质的三种微粒是分子、原子、离子2.还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳3.氢气作为燃料有三大优点：资源富厚、发热量高、燃烧后的产品是水不污染情形4.组成原子一样平常有三种微粒：质子、中子、电子5.玄色金属只有三种：铁、锰、铬6.组成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)有数气体元素7.铁的氧化物有三种其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O48.溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳固性;(3)混淆物9.化学方程式有三个意义：(1)体现什么物质加入反应效果天生什么物质;(2)体现反应物、天生物各物质间的分子或原子的微粒数比;(3)体现各反应物、天生物之间的质量比化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵照质量守恒定律10.生铁一样平常分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁11.碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢12.常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要因素为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)13.炼钢的主要装备有三种：转炉、电炉、平炉14.常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温15.饱和溶液变不饱和溶液有两种要领：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种要领：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂 (注重：消融度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种要领：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)16.网络气体一样平常有三种要领：排水法、向上排空法、向下排空法17.水污染的三个主要缘故原由：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生涯污水的恣意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中18.应记着的三种玄色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁19.氢气和碳单质有三个相似的化学性子：常温下的稳固性、可燃性、还原性20.课本中泛起的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色;(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰;(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰21.与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液22.过滤操作中有三靠：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的最后轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边沿紧靠在玻璃捧引流23.三大气体污染物：SO2、CO、NO224.酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心其中外焰温度最高25.取用药品有三不原则：(1)不必手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气息;(3)不尝药品的味道26.古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器27.可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外尚有燃烧匙)29.质量守恒诠释的原子三稳固：种类不改变、数目不增减、质量稳固化30.与空气混淆点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (现实为任何可燃性气体和粉尘)31.浓硫酸三特征：吸水、脱水、强氧化32.使用酒精灯的三榨取：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭33.溶液配制的三办法：盘算、称量(量取)、消融34.生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H35.原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数36.组成物质的三种粒子：分子、原子、离子37.工业三废：废水、废渣、废气38.水污染的三个主要缘故原由：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生涯污水的恣意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中39.通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器40.固体物质的消融度随温度转变的情形可分为三类：(1)大部分固体物质消融度随温度的升高而增大;(2)少数物质消融度受温度的影响很小;(3)少少数物质消融度随温度的升高而减小41.CO2可以灭火的缘故原由有三个：不可燃烧、不可支持燃烧、密度比空气大九、化学中的一定与纷歧定1.化学转变中一定有物理转变物理转变中纷歧定有化学转变2.金属常温下纷歧建都是固体(如Hg是液态的)非金属纷歧建都是气体或固体(如Br2是液态的)注重：金属、非金属是指单质不可与物质组成元素混淆3.原子团一定是带电荷的离子但原子团纷歧定是酸根(如NH4+、OH-);酸根也纷歧定是原子团(如Cl-叫氢氯酸根)4.缓慢氧化纷歧定会引起自燃燃烧一定是化学转变爆炸纷歧定是化学转变(例如高压锅爆炸是物理转变)5.原子核中纷歧建都会有中子(如H原子就无中子)6.原子纷歧定比分子小(不可说分子大原子小)分子和原子的基础区别是：在化学反应中分子可分原子不可分7.同种元素组成的物质纷歧定是单质也可能是几种单质的混淆物8.最外层电子数为8的粒子纷歧定是有数气体元素的原子也可能是阳离子或阴离子9.稳固结构的原子最外层电子数纷歧定是8(第一层为最外层2个电子)10.具有相同核电荷数的粒子纷歧定是统一种元素(由于粒子包括原子、分子、离子而元素不包括多原子所组成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素11.溶液中纷歧定：(1)浓溶液纷歧定是饱和溶液;稀溶液纷歧定是不饱和溶液(对差别溶质而言)(2)统一种物质的饱和溶液纷歧定比不饱和溶液浓(由于温度没确定犹如温度则一定)(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液饱和溶液降温后纷歧定有晶体析出(4)一定温度下任何物质的消融度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值即S一定大于C13.有单质和化合物加入或天生的反应纷歧定就是置换反应但一定有元素化合价的改变14.剖析反应和化合反应中纷歧定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复剖析反应中一定没有元素化合价的改变(注重：氧化还原反应一定有元素化合价的转变)15.单质一定不会爆发剖析反应16.同种元素在统一化合物中纷歧定显示一种化合价如NH4NO3 (前面的N为-3价后面的N为+5价)17.盐的组成中纷歧定有金属元素如NH4+是阳离子具有金属离子的性子但不是金属离子18.阳离子纷歧定是金属离子如H+、NH4+19.在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中一定含有氧元素的是氧化物和碱;纷歧定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;纷歧定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中纷歧定含金属元素(如NH4NO3、NH3·H2O);酸组成可能含金属元素(如：HMnO4 叫高锰酸)但所有物质组成中都一定含非金属元素20.盐溶液纷歧定呈中性如Na2CO3溶液显碱性21.酸式盐的溶液纷歧定显酸性(即pH纷歧定小于7)如NaHCO3溶液显碱性但硫酸氢钠溶液显酸性(NaHSO4=Na++H+ +SO42-)以是能电离出氢离子的物质纷歧定是酸22. 酸溶液一定为酸性溶液但酸性溶液纷歧定是酸溶液如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性而 NaHSO4属盐(酸溶液就是酸的水溶液酸性溶液就是指含H+的溶液)23.碱溶液一定为碱性溶液但碱性溶液纷歧定是碱溶液如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性而Na2CO3、NaHCO3为盐碱溶液就是碱的水溶液碱性溶液就是指含OH-的溶液)24.碱性氧化物一定是金属氧化物金属氧化物纷歧定是碱性氧化物(如Mn2O7是金属氧化物但它是酸氧化物其对应的酸是高锰酸即HMnO4);记� 。杭钚匝趸镏兄籏2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应天生碱25.酸性氧化物纷歧定是非金属氧化物(如Mn2O7)非金属氧化物也纷歧定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)★常见的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2 等酸性氧化物大大都能溶于水并与水反应天生对应的酸记着二氧化硅(SiO2)不溶于水 26.天生盐和水的反应纷歧定是中和反应27.所有化学反应并纷歧建都属基本反应类型不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应;②酸性氧化物与碱的反应;③有机物的燃烧28.通常单质铁加入的置换反应(铁与酸、盐的反应)反应后铁一定显+2价(即天生亚铁盐)29.凡金属与酸爆发的置换反应反应后溶液的质量一定增添凡金属与盐溶液反应判断反应前后溶液的质量转变只要看加入反应金属的相对原子质量巨细与天生的金属的相对原子质量的巨细大换小增重小换大减重30.通常同质量同价态的金属与酸反应相对原子质量越大的爆发氢气的质量就越少31.凡常温下能与水反应的金属(如K、Ca、Na)就一定不可与盐溶液爆发置换反应;但它们与酸反应是最为强烈的如Na加入到CuSO4溶液中爆发的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑;2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 31.通常排空气法(无论向上照旧向下)都一定要将导气管伸到集气瓶底部32.制备气体的爆发装置在装药品前一定要检查气密性点燃或加热可燃性气体之前一定要磨练纯度.33.誊写化学式时正价元素纷歧建都写在左边如NH3 、CH434.5 g某物质放入95 g水中充分消融后所得溶液的溶质质量分数纷歧定即是5%可能即是5%如NaCl、KNO3 等;也可能大于5%如K2O、Na2O、BaO、SO3 等;也可能小于5%如结晶水合物以及Ca(OH)2、CaO 等十、化学实验总结三种气体的实验室制法以及它们的区别气体 氧气(O2) 氢气(H2) 二氧化碳(CO2)1.药品 高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)[固(+固)]或[固+液] 锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)[固+液] 石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)[固+液]2.反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3.磨练 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气不然不是氧气;点燃木条伸入瓶内木条上的火焰熄灭瓶口火焰呈淡蓝色则该气体是氢气;通入澄清的石灰水看是否变污浊若污浊则是CO24.网络要领氧气(O2)①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大)氢气(H2)①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小)二氧化碳(CO2)①瓶口向上排空气法 (密度比空气大) (不可用排水法网络)5.验满(验纯)氧气(O2)用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,不然没满氢气(H2) <1>用拇指堵住集满氢气的试管口;<2>靠近火焰,移开拇指燃烧若噗的一声氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声则氢气不纯二氧化碳(CO2)用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;不然没满6.安排 正放 倒放 正放7.注重事项(1)制备氧气(O2)①检查装置的气密性(当用第一种药品制取时以下要注重)②试管口要略向下倾斜(避免凝聚在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破碎)③加热时应先使试管匀称受热再集中在药品部位加热④排水法网络完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(避免水槽中的水倒流,使试管破碎)(2)制备氢气(H2)①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下;③点燃氢气前一定要磨练氢气的纯度(空气中氢气的体积抵达总体积的4%~74.2%点燃会爆炸)(3)制备二氧化碳(CO2)①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下;③不可用排水法网络8.常见气体的性子(1)氧气O2 (通常状态下) 化学性子及用途(O2) 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大①C + O2==CO2(发出白光放出热量)a. 供呼吸;b. 炼钢;c. 气焊(注：O2具有助燃性但不具有可燃性不可燃烧)②S + O2 ==SO2 (空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)③4P + 5O2 == 2P2O5 (爆发白烟天生白色固体P2O5)④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (强烈燃烧火星四射放出大宗的热天生玄色固体)⑤蜡烛在氧气中燃烧发出白光放出热量(2)氢气(H2)无色无味的气体难溶于水密度比空气小是最轻的气体① 可燃性：2H2 + O2 ==== 2H2OH2 + Cl2 ==== 2HCl② 还原性：H2 + CuO === Cu + H2O3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O(3)二氧化碳(CO2)无色无味的气体密度大于空气能溶于水固体的CO2叫干冰①CO2 + H2O ==H2CO3(酸性)(H2CO3 === H2O + CO2↑)(不稳固)a.用于灭火(应用其不可燃烧也不支持燃烧的性子)b.制饮料、化肥和纯碱CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(判别CO2)CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O②氧化性：CO2 + C == 2COCaCO3 == CaO + CO2↑(工业制CO2)(4)一氧化碳(CO)无色无味气体密度比空气略小难溶于水有毒气体①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 (火焰呈蓝色放出大宗的热可作气体燃料)②还原性：CO + CuO === Cu + CO23CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO23、预赛阶段（4月初）：各旗县选拔出进入预赛选手后由团市委统一组织举行预赛选手需向团市委提交6分钟演讲稿
这是不可损失之重关于门派实力整个门派的声望也都是一种重大攻击是以方寒知道天涯派无论怎样都不会放过自己只是他没有推测天涯派的抨击居然这样的快甚至连门主都出动了确的来说应该要把岁月各在骨子内里的痕迹和优雅感给他带来的泛起出来会越发的迷人例如下面这件紫色的针织开衫搭配上半身裙和玄色靴有一种又飒又美并且温柔的气质感
切记此事不可对旁人提起尤其是建宁若是我没记错的话你应该是建宁的……第三点着实现在出去旅游的大部分是体制内的尚有西席、医生这些行业相对稳固他们这些人的收入不会由于经济欠好而降低虽然尚有一部分人就是有退休金的晚年人这些晚年人不但有牢靠的退休金并且每年还会上涨他们的收入完全不受大情形的影响现在有些晚年人的退休金甚至近年轻人的人为还高以是他们除了基本生涯之外尚有更多的闲钱就可以出去旅游
2025-09-23 17:37:53
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